A. 求購過硫酸銨
中文名稱：過硫酸銨
中文別名：過二硫酸銨，過氧二硫酸銨
英文名稱：Ammonium persulphate
英文簡稱：APS
英文別名：Ammonium peroxydisulfate; Ammonium persulfate Ammonium peroxodisulfate; Ammonium peroxodisulfate; diammonium peroxodisulphate; =[1] Ammonium persulphate; Ammonium persulfate, Molecular Biology Grade Ammonium peroxodisulfate, Molecular Biology Grade; Ammonium peroxydisulphate; AMMONIUM PEROXODISULPHATE; diammonium [(sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxidanide; [dioxybis(sulfonyloxy)]diammonium; diammonium oxidooxysulfonyl sulfate; diammonium dioxidan-2-idesulfonate
CAS：7727-54-0
EINECS：231-786-5
分子式：(NH4)2S2O8
分子量：228.201
性狀
白色結晶或粉末。無氣味。乾燥純品能穩定數月，受潮時逐漸分解放出含臭氧的氧，加熱則分解出氧氣而成
過硫酸銨
為焦硫酸銨。易溶於水，水溶液呈酸性，並在室溫中逐漸分解，在較高溫度時很快分解放出氧氣，並生成硫酸氫銨。
儲存
密封陰涼乾燥保存。防止與有機物接觸。
質檢指標
水不溶物，%≤0.005
重金屬（以Pb計），%≤0.0005
錳(Mn)，%≤0.00005
鐵(Fe)，%≤0.0005
灼燒殘渣（以硫酸鹽計），%≤0.02
氯化物及氯酸鹽（以Cl計），%≤0.001
澄清度試驗：合格
含量[(NH4)2S2O8]，% ≥98.0
主要用途
編輯
檢定和測定錳，用作氧化劑。漂白劑。照相還原劑和阻滯劑。電池去極劑。用於可溶性澱粉的制備。
用作醋酸乙烯、丙烯酸酯等烯類單體乳液聚合的引發劑，價格便宜，所得乳液耐水性較好。還用作脲醛樹脂的固化劑，固化速度最快。亦用作澱粉膠黏劑的助氧化劑，與澱粉成分中的蛋白質反應提高粘接性，參考用量為澱粉的0.2%～0.4%。也用作金屬銅表面處理劑。
化學工業用作製造過硫酸鹽和雙氧水的原料,有機高分子聚合時的助聚劑、氯乙烯單體聚合時的引發劑。油脂、肥皂業用作漂白劑。還用於金屬板蝕割時的腐蝕劑及石油工業採油等方面。食品級用作小麥改質劑、啤酒酵母防霉劑。[2]
應用
編輯
用作醋酸乙烯、丙烯酸酯等烯類單體乳液聚合的引發劑，價格便宜，所得乳液耐水性較好。可用作澱粉膠黏劑的助氧化劑，與澱粉成分中的蛋白質反應提高粘接性，參考用量為澱粉的0.2%～0.4%。也用作金屬銅表面處理劑。
B. 倉庫內過硫酸銨與硫化鹼能混存嗎
銨鹽與鹼性物質混合會生成氨氣，就會使銨鹽變質，所以不能混合在一起
C. 過硫酸銨和酸反應
還有：硫酸銨、氯氣
D. 丙烯醯胺與過硫酸銨 化學反應
我估計過硫酸銨是作為丙烯醯胺聚合的引發劑的，因此只需少量即可，主要反應物是丙烯醯胺。丙烯醯胺在過氧化物的作用下可以產生自由基，並引發其聚合成 聚丙烯醯胺，是高分子化合物。 鏈引發：S2O8(2-) ——光或熱—→ 2 (-)O—SO2—O·()鏈傳遞：CH2=CHCONH2 + (-)OSO2O· → (-)OSO2OCH2CH·CONH2(-)OSO2OCH2CH·CONH2 + CH2=CHCONH2 → (-)OSO2OCH2CH(CONH2)CH2CH·CONH2……(-)OSO2O[CH2CH(CONH2)](n-1)CH2CH·CONH2 + CH2=CHCONH2 → (-)OSO2O[CH2CH(CONH2)]nCH2CH·CONH2 鏈終止：(-)OSO2O[CH2CH(CONH2)]nCH2CH·CONH2 + (-)OSO2O·→ (-)OSO2O[CH2CH(CONH2)](n+1)OSO3(-)或 (-)OSO2O[CH2CH(CONH2)]nCH2CH·CONH2 + (-)OSO2OCH2CH·CONH2→ (-)OSO2O[CH2CH(CONH2)](n+1)CH(CONH2)CH2OSO3(-)
E. 過硫酸銨、三氯化鐵與銅的反應
三氯化鐵蝕刻液
在印製電路、電子和金屬精飾等工業中廣泛採用三氯化鐵蝕刻銅、銅合金及鐵、鋅、鋁等。這時由於它的工藝穩定，操作方便，價格便宜。但是，近些年來，由於它再生困難，污染嚴重，廢液處理困難等而正在被淘汰。因此，這里只簡單地介紹。
三氯化鐵蝕刻液適用於網印抗蝕印料、液體感光膠、干膜、金等抗蝕層的印製板的蝕刻。但不適用於鎳、錫、錫－鉛合金等抗蝕層。
1.蝕刻時的主要化學反應
三氯化鐵蝕刻液對銅箔的蝕刻是一個氧化－還原過程。在銅表面Fe3+使銅氧化成氯化亞銅。同時Fe3+被還原成Fe2+。FeCl3＋Cu →FeCl2＋CuCl
CuCl具有還原性，可以和FeCl3進一步發生反應生成氯化銅。
FeCl3＋CuCl →FeCl2＋CuCl2
Cu2+具有氧化性，與銅發生氧化反應：
CuCl2＋Cu →2CuCl
所以，FeCl3蝕刻液對Cu的蝕刻時靠Fe3+和Cu2+共同完成的。其中Fe3+的蝕刻速率快，蝕刻質量好；而Cu2+的蝕刻速率慢，蝕刻質量差。新配製的蝕刻液中只有Fe3+，所以蝕刻速率較快。但是隨著蝕刻反應的進行，Fe3+不斷消耗，而Cu2+不斷增加。當Fe3+消耗掉35％時，Cu2+已增加到相當大的濃度，這時Fe3+和Cu2+對Cu的蝕刻量幾乎相等；當Fe3+消耗掉50％時，Cu2+的蝕刻作用由次要地位而躍居主要地位，此時蝕刻速率慢，即應考慮蝕刻液的更新。
在實際生產中，表示蝕刻液的活度不是用Fe3+的消耗量來度量，而是用蝕刻液中的含銅量(g/l)來度量。因為在蝕刻銅的過程中，最初蝕刻時間是相對恆定的。然而，隨著Fe3+的消耗，溶液中含銅量不斷增長。當溶銅量達到60g/l時，蝕刻時間就會延長，當蝕刻液中的Fe3+消耗40％時，溶銅量達到82.40g/1時，蝕刻時間便急劇上升，表明此時的蝕刻液不能再繼續使用，應考慮蝕刻液的再生或更新。
一般工廠很少分析和測定蝕刻液中的含銅量，多以蝕刻時間和蝕刻質量來確定蝕刻液的再生與更新。經驗數據為，採用動態蝕刻，溫度為500C左右，銅箔厚度為50μm,蝕刻時間5分鍾左右最理想，8分鍾左右仍可使用，若超過10分鍾，側蝕嚴重，蝕刻質量變差，應考慮蝕刻液的再生或更新。
蝕刻銅箔的同時，還伴有一些副反應，就是CuCl2和FeCl3的水解反應：
FeCl3＋3H2O →Fe(OH)3↓＋3HCl
CuCl2＋2H2O →Cu(OH)2↓＋2HCl
生成的氫氧化物很不穩定，受熱後易分解：
2Fe(OH)3 →Fe2O3↓＋3H2O
Cu(OH)2 →CuO↓＋H2O
結果生成了紅色的氧化鐵和黑色的氧化銅微粒，懸浮於蝕刻液中，對抗蝕層有一定的破壞作用。
2. 影響蝕刻速率的因素
>Fe3+的濃度和蝕刻液的溫度
蝕刻液溫度越高，蝕刻速率越快，溫度的選擇應以不損壞抗蝕層為原則，一般以40～50℃為宜。
Fe3+的濃度對蝕刻速率有很大的影響。蝕刻液中Fe3+濃度逐漸增加，對銅的蝕刻速率相應加快。當所含Fe3+超過某一濃度時，由於溶液粘度增加，蝕刻速率反而有所降低。一般蝕刻塗覆網印抗蝕印料、干膜的印製板，濃度可控制在350Be』左右；蝕刻塗覆液體光致抗蝕劑(如骨膠、聚乙烯醇等)的印製板，濃度則要控制在420Be』以上。其重量百分比濃度和比重的關系見表10－5：
表10－5 三氯化鐵溶液的組成
低濃度
最佳濃度
高濃度
濃度(g/l)
365
452 530
608
重量百分比濃度
28
34 38
42
比重
1.275
1.353 1.402
1.450
波美度
31.5
38 42
45
>鹽酸的添加量
在蝕刻液中加入鹽酸，可以抑制FeCl3的水解，並可提高蝕刻速率。尤其是當溶銅量達到37.4g/l後，鹽酸的作用更明顯。但是鹽酸的添加量要適當，酸度太高，會導致液體光致抗蝕劑(如骨膠、聚乙烯醇等)塗層的印製板只能用低酸度溶液。
>蝕刻液的攪拌
靜止蝕刻的效率和質量都是很差的。原因是在蝕刻過程中在板面和溶液里會有沉澱生成，而使溶液呈暗綠色，這些沉澱會影響進一步的蝕刻。
採用空氣攪拌，噴淋或潑濺操作都可以加快蝕刻反應。蝕刻速率的提高是由於部分Fe2+和Cu1+重新氧化成Fe3+和Cu2+。
4Fe2+＋O2＋4H+ →4Fe3+＋2H2O
4Cu1+＋O2＋4H+ →4Cu2+＋2H2O
其他蝕刻液
>硫酸－鉻酸蝕刻液
對電鍍錫鉛合金抗蝕層的印製板有良好的蝕刻效果。但鉻酸是屬於「三廢」中國家排標的第一類有害物質，對人和動植物均有害。因此，現在幾乎不用它來蝕刻印製板。
>過硫酸銨蝕刻液
適用於用網印抗蝕印料、干膜、金等作抗蝕層的印製板。但是它的蝕刻速度和溶銅能力都不如氯化物蝕刻液高，易分解，加之成本高，一般用於圖形電鍍前銅箔表面的微蝕刻處理。
>硫酸－雙氧水蝕刻液
可用於圖形電鍍前的微蝕刻處理。近年來開始用於印製板蝕刻。它的特點是不浸蝕錫鉛合金，溶液組分非常簡單，蝕刻後的產物只有硫酸銅。蝕刻液可以經過再生與回收，得到純度高的硫酸銅晶體。因此大大減少廢液排放和環境污染，是目前有發展前途的蝕刻液。
——轉自SMT信息網
F. 引發劑過硫酸銨與過硫酸鉀的區別
過硫酸銨的在水或其他容積中溶解度大,而過硫酸鉀的溶解度小,
所以當用做引發劑或定量分析時常常使用銨鹽,而作為無機氧化劑且需用固體時常常用鉀鹽!
G. abts與過硫酸銨的氧化反應時間超過
1,生成的聚丙烯醯胺隨著時間會發生膠凝,產生分子間交聯.
2,從你的描述看,反應時間過長,一直升溫,促使膠凝作用發生.
3,不排除有爆聚的可能.
解決：控制好條件,特別是溫度要控制好,反應時間不要太長,產物分離要及時.