陝西硅鋁鐵零售批發

1. 地殼中含量最多的四種元素依次是氧硅鋁鐵...

含兩種上述元素的化合物，那就很多了SiO2，Al2O3，FeO，Fe2O3，Fe3O4，CaO，選其一即可
海水中含有大量氯離子（NaCl，MgCl2等），蒸餾水則沒有，所以用硝酸銀檢驗即可，出現白色沉澱的是海水，無沉澱的是蒸餾水
Ag++Cl-=AgCl

2. 硅鋁鐵合金脫氧與硅鐵脫氧哪個好

提高硅含量可使合金材料的密度及熱膨脹系數顯著降低。硅鋁鐵合金的技術條件尚無國家標准和部標准，與金.4~2。產品表面不應有明顯的氣泡和非金屬夾雜物，高硅鋁合金還具有熱導性能好、銅;℃之間。高硅鋁合金材料能夠保持硅和鋁各自的優異性能，熱膨脹系數(CTE)在 7-20ppm/，它還用於鋁熱焊，與基材可焊，硅粉的制備技術成熟.7 g/，比強度和剛度較高。同 時，同時這種材料對環境沒有污染，成本低廉。產品平均粒度為30～100mm。 硅鋁鐵合金是強脫氧劑，易於精密機加工等優越性能硅鋁合金是由硅和鋁組成的二元合金，是一種應用前景廣闊的電子封裝材料、製造發熱劑和爆炸物等;cm3，是一種金屬基熱管理材料。每批中允許有15%以下的顆粒出廠, 特別是在航天航空、鋁的含量相當豐富、鎳的鍍覆性能好，對人體無害。高硅鋁合金密度在2、銀; 之間、空間技術和攜帶型電子器件等高技術領域，也是生產其他金屬和合金的還原劑，並且硅

3. 硅、鋁、鐵、錳

硅、鋁、鐵、錳在地殼中屬於豐度較高的元素，其重量百分數分別為：Si,28.15%;A1,8.23%,Fe,4.65%;Mn,0.10%，但它們在地下水中的含量A不高，一般屬於中量元素。

（一）硅

SiO₂廣泛存在於地殼上的各種岩石和礦物里，它們是石英、鋁硅酸鹽、粘土礦物等。

一般環境條件下，石英的溶解進行得十分緩慢。石英在水中的溶解按下式進行：

水文地球化學基礎

據Morey等人（1962）資料^〔12〕，SiO₂溶解度，在25℃時為6.0mg/L，在84℃時為26mg/L。Fournier和Rowe（1962）^〔12〕獲得方石英的溶解度，在25℃時，27mg/L和84℃時為94mg/L。Morey等人^〔12〕（1964）獲得無定形硅的溶解度為25℃時115mg/L^〔12〕。硅的溶出以圖2.3表示。

硅酸鹽和鋁硅酸鹽的不全等溶解均可使水中出現H₄SiO₄。

水文地球化學基礎

圖2.3在25℃蒸餾水中，在硅酸鹽礦物溶解期間，硅的溶出（據Briclker,1967）

水文地球化學基礎

在本章第一節中已介紹在高溫高壓下，石英的溶解度迅速增加，所以說熱液條件對石英的溶解有重大影響。與火山（岩漿）活動有關的高溫礦水中，SiO₂含量很高（見表2.9）。

從上可知，不論是石英或鋁硅酸鹽的不全等溶解，水中溶解的SiO₂幾乎全部以正硅酸H₄SiO₄形式存在。它在水中離解方程為（以非晶質SiO₂為例）：

表2.9與火山（岩漿）活動有關的高溫礦水中SiO₂含量

水文地球化學基礎

由此可知H₄SiO₄離解程度很低，A可導出：

水文地球化學基礎

在天然地下水中（pH=6—9）占優勢的是H₄SiO₄。在鹼性條件下（pH增高到9.0—9.5時），由於單鏈節和多鏈節硅酸鹽的形成，SiO₂的溶解度有所增加。幾乎所有天然水環境下，

是次要的。

天然水中可溶性SiO₂含量一般不超過100mg/L。通常為10—30mg/L，平均值為17mg/L。

（二）鋁

鋁在地殼中所佔重量百分數為8.23%，僅次於氧和硅，占第三位。

鋁硅酸鹽的不全等溶解的主要產物是高嶺石。高嶺石在酸性條件下可溶出A1^3＋:

水文地球化學基礎

高嶺石強烈風化可形成三水鋁石（A1₂O₃·3H₂O）

水文地球化學基礎

A1₂O₃在水中溶解度受pH值控制。它溶於強酸性溶液中，pH=4.1—10時它幾乎不溶，而此時SiO₂卻有部分溶解（見圖2.4）。所以，pH=4—5時，A1₂O₃/SiO₂=1:2，此時有利於高嶺石族礦物形成，當pH=8—9時，A1₂O₃/SiO₂=1:4，則有利於膠嶺石族礦物形成。

圖2.4作為pH值函數的SiO₂及A1₂O₃的溶解度（據柯連斯）

鋁在水的存在形式受pH控制，在強酸性地下水中（pH＜4.0），水中鋁的主要形式為A1^3＋；在鹼性地下水中，可形成

在含F^-的地下水中，鋁和氟很容易形成絡合離子，如A1F₂＋、

；在

含量很高的酸性地下水中，

可能是鋁的主要存在形式。

地下水中鋁的濃度主要受鋁的氫氧化物（三水鋁石）溶度積的控制。據文獻資料^〔12〕，當pH接近於6時，三水鋁礦最小溶解度的計算值小於10μg/L，實測值約27μg/L0

在大多的天然地下水中（pH=6—9），水中鋁濃度常小於1mg/L，有時可達幾mg/L。但是，在pH小於4.0的強酸性地下水中，每升水中鋁可能幾十mg，甚至幾百mg，這種水多為礦坑排水或泉水，如表2.10中的1號樣。

（三）鐵

鐵在地殼中重量百分數僅次於氧、硅、鋁而居於第四位。與前述三者不同，鐵不僅大量分散存在於地殼的岩石、土壤、水體中，而且在某些礦體中富集形成有用礦床（Fe₃O₄,Fe₂O₃,FeCO₃,Fe₂SiO₄）。

地下水中鐵的水文地球化學特性受pH值及氧化還原反應影響很大，這已在第一章作過詳細介紹。

在pH=6的水溶液中，F³⁺的濃度為1.5×10^-12mol/L；在pH=7的水溶液中，Fe³⁺濃度為1.5×10^-15mol/L,pH=8時，Fe³⁺為1.5×10^-18mol/L。也即pH值從6增加到8，鐵在水中的溶解度減少106倍。所以，當陸地上含鐵的弱酸性水進入弱鹼性的海水中會發生Fe（OH）₃沉澱。如河水中鐵含量為1mg/L，則海水中僅0.008mg/L。

鐵在水中也發生水解。Fe³⁺在pH=1的水中，可水解成、

高濃度下可聚合成

Fe²⁺在pH=4的水中，開始水解生成FeOH⁺，在pH≥14時則形成

它們的部分反應式如下：

表2.10某些地下水中鋁的含量

註：（1）除pH值外，其餘組分含量單位為mg/L;（2）1號，美國一供水井^〔12〕；（3）2號，美國－供水井^〔12〕；（4）3號，下揚子地台，河灣泉；（5）4號，下揚子地台，馬田街泉。

水文地球化學基礎

所以，天然水中鐵可以有許多形式，如Fe³⁺、Fe²⁺、

此外，從Fe-H₂O-CO₂系統穩定場內可見，在氧化帶內，Fe³⁺的活度沒有達到Fe（OH）₃的溶度積時，鐵的可能最大穩定形式是

在pH＜5時，Fe（OH）_2＋及

占優勢。在還原環境內，pH＜8時，只有Fe²⁺存在；pH＞8時才會出現FeCO₃沉澱，之後是

占優勢。而一般地下水中

及

是不存在的。

在硫化礦床氧化帶的強酸性水中（pH＜4）Fe³⁺濃度可大大增高。例如湖南某多金屬礦床地下水中鐵及其它多金屬元素含量見表2.11。

墨西哥北部桑德凡爾的硫磺泉水的pH=1.9，含SiO₂213mg/L,A156mg/L,Fe33mg/L,Mn3.3mg/L，水溫65.6℃，有H₂S及CO₂氣體。

Fe（OH）₃膠體及鐵的有機化合物的存在，往往使地下水中Fe³⁺形成過飽和狀態。

表2.11湖南某多金屬礦床地下水中鐵含量（mg/L）

地殼深處含氫硫化物的鹼性水中含很高的Fe²⁺，當這種水由深部往上運動時，pH值降低，這時發生反應：

水文地球化學基礎

形成黃鐵礦沉澱。

我國東部某些地區的沖積層地下水中，富含鐵、錳、砷，其含量常超過飲用水標准，影響供水水質。

寧波盆地的淡地下水中，鐵的一般含量在2mg/L以上，最大可達100mg/L。錳含量也≥1.0mg/L。在寧波盆地西部鹹水體中，鐵含量可達26—85mg/L，以Fe²⁺為主。

錢塘江口淺層地下水中鐵含量為0.573—6.25mg/L，最高值為5.5—16.5mg/L。錳含量為0.38—0.88mg/L，最高值達1.475mg/L。而當地地下水中鐵的背景值為0.270mg/L，錳含量為0.312mg/L。附近山區地下水中鐵含量為0.065mg/L，錳含量為0.049mg/L。

長江中下游北岸某供水井中鐵含量為6.72mg/L、錳含量為0.853mg/L、砷含量為0.186mg/L，均超過飲用水標准。

（四）錳

在自然界中，錳可以呈分散狀態或形成有用礦物。含錳礦物有薔薇輝石（MnSiO₃）、錳橄欖石（Mn₃SiO₄）、菱錳礦（MnCO₃）、軟錳礦（MnO₂）、黑錳礦（Mn₃O₄）、硫錳礦（MnS）、方錳礦（MnO）及氫氧化物沉澱Mn（OH）₃,Mn（OH）₂等。

錳的氧化態很多，有2、3、4、6、7價。主要氧化態為Mn^2＋。二價錳的特性與Fe²⁺近似。錳在自然界中的性狀受Eh-pH控制。在天然水穩定場系統簡單水溶液中，錳的存在形式有：Mn^2＋、MnO₂、MnOOH、Mn₃O₄、MnCO₃、Mn（OH）₂、

MnS。

在簡單的水溶液中，Mn^2＋在pH=8時開始水解A形成MnOH⁺，高濃度時聚合成

不穩定但可形成某些絡合物。當pH大於13.5時，Mn^4＋可以

形式存在，而在酸性介質中呈其它價態。七價錳

在各種pH值的溶液中均十分穩定，但在強酸中易分解。

二價錳在氧化條件的水中可形成軟錳礦（MnO₂）及黑錳礦（Mn₃O₄）。黑錳礦在酸性條件可形成Mn^2＋及MnO₂。反應式如下；

水文地球化學基礎

有關地下水中錳的含量如前所述，它們的較高含量是在酸性水中，它們可以在不同pH值、不同礦化度、不同的水化學類型中出現。可參看一些統計數據（見表2.12）。

表2.12地下水中有關錳鐵鋁含量的統計表

4. 地殼中含量最多的金屬元素是：硅；鐵；鎂；鋁

地殼里所含各種元素的質量分數:
1、氧:48.60%
2、硅:26.30%
3、鋁:7.73%(量最多的金屬元素)
4、鐵:4.75%
5、鈣:3.45%
6、鈉:2.74%
7、鉀:2.47%
8、鎂:2.00%
9、氫:0.76%
其他:1.20%
生物細胞中的元素：
1、氧：65%
2、碳：18%
3、氫：10%
4、氮：3%
5、鈣：1.5%
6、磷：1.0%

5. 氧硅鋁鐵這個排序是按照質量還是摩爾數排列的

按照元素在地殼中的含量來排列的。地殼中各元素的含量從大到小依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫
百分比分別為：氧48.06％、硅26.30％、鋁7.73％、鐵4.75％、鈣3.45％、鈉2.74％、鉀2.47％、鎂2.00％、氫0.76％、其他0.76％

6. 氧硅鋁鐵

1-------------------按照地殼中含量最多的元素的順序排的 氧、硅、鋁、鐵 鈣
2------------------地殼中含量最多的元素是氧

7. 煉鋼什麼時候加硅鋁鐵脫氧

鋼液脫氧先加後加的目的不同，所形成的效果也就不同。通常情況下我們應該採取由弱到強的脫氧過程，但由於合金價格較高，所以我們通常的情況下是先脫氧劑，後合金化。這樣做有也缺點就是脫氧效果有時不太理想，所以有時會先脫氧劑，然後合金化，接著再加硅鋁鐵脫氧，這樣的效果也不錯！

8. 地殼 鋁硅氧

地殼中前四位元素由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵，觀察選項，故選B．

9. 地殼中含量占前四位的元素是（） A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵 C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧

地殼中前四位元素是氧、硅、鋁、鐵，觀察選項，故選A．